13.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去).在Ⅰ中加入試劑后.塞緊橡皮塞.立即打開止水夾.Ⅱ中有氣泡冒出,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾.Ⅱ中液面上升.溶液由澄清變渾濁.符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是( ) A B C D Ⅰ CaCO3.稀鹽酸 Na2CO3.稀硫酸 Zn.稀鹽酸 Cu.稀硫酸 Ⅱ Ca(OH)2 NaCl AgNO3 Ba(OH)2 解析:采用淘汰法.A選項(xiàng)要仔細(xì)分辨.開始時(shí)Ⅱ中溶液會(huì)先變渾濁.當(dāng)關(guān)閉止水夾后.由于氣體壓強(qiáng)的緣故.Ⅰ中的溶液被壓入Ⅱ中.由于鹽酸的作用.Ⅱ中溶液應(yīng)該由渾濁變澄清.不符合題意,B選項(xiàng)Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生.但其溶液不會(huì)變渾濁,C選項(xiàng)產(chǎn)生H2.關(guān)閉止水夾后.由于氣體壓強(qiáng)的緣故.將Ⅰ中的溶液壓入Ⅱ中.會(huì)反應(yīng)生成AgCl難溶物.使溶液變渾濁.D選項(xiàng)中Cu和稀硫酸不能反應(yīng). 答案:C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?日照二模)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是( �。�

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精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng) 試管中現(xiàn)象 結(jié)論
A 飽和食鹽水 電石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可發(fā)生氧化反應(yīng)
B 稀硫酸 亞硫酸鈉 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性
C 醋酸 碳酸鈉 BaCl2溶液 變渾濁 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 NH3與 AgNO3溶液不反應(yīng)

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精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 

(2)若A為30%H2O2溶液,B為MnO2,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開F后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開F后,C中的現(xiàn)象是
 
;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3(強(qiáng)酸),寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

(4)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開F,足夠長的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是
 
,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中(可加熱),試管中試劑為丙,則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( �。�
試管中的現(xiàn)象
A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊溶液 先變紅后褪色
B 醋酸 石灰石 Ca(OH)2溶液 先沉淀后消失
C 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失
D 稀硝酸 試管口出現(xiàn)紅棕色
A、AB、BC、CD、D

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下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告:
污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級(jí) 空氣質(zhì)量狀況
55 SO2
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究:
(1)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體.
②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變
 
色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸.
③D裝置的作用是
 
.D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH
 
7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸
 
(填“變大”或“變小”),直至恒定.說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
(3)SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,則在此過程中的飄塵是作為
 
(填“催化劑’’或“氧化劑”).
(4)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨.該市可能易出現(xiàn)酸雨.
(5)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
,是造成酸雨的另一主要原因.

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