19.某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量. (1)A中試劑為 . (2)實驗前.先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻.其目的是 . (3)需進行的操作有:①記錄C的液面位置,②將B中剩余固體過濾.洗滌.干燥.稱重,③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后.記錄C的液面位置,④由A向B滴加足量試劑,⑤檢查氣密性. 上述操作的順序是 ,記錄C的液面位置時.除視線平視外.還應 . (4)B中發(fā)生反應的化學方程式為 . (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g.測得氫氣體積為b mL.B中剩余固體的質(zhì)量為c g.則鋁的相對原子質(zhì)量為 . (6)實驗過程中.若未洗滌過濾所得的不溶物.則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將 (“偏大 .“偏小 或“不受影響 ). 解析:(1)Mg.Al均可與酸反應.因此不可以用酸來實驗,Al可與堿溶液反應.Mg不與堿反應.可用NaOH與Al反應制取H2.然后用排水法收集.據(jù)此計算Al的百分含量. (2)由于Mg.Al表面容易生成氧化膜.因而要用酸除去表面的氧化膜以防對實驗造成影響. (3)整個操作過程及原理是:檢查裝置的氣密性,記錄起始液面位置,加入堿液反應,不再產(chǎn)生氣體時.記錄最后液面位置.兩次記錄數(shù)據(jù)相減即為產(chǎn)生H2的體積,最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量.在讀數(shù)時要注意D.C液面相平.否則會造成讀數(shù)不準. (4)B中發(fā)生的是Al與NaOH溶液的反應:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑. (5)(a-c)即為鋁的質(zhì)量.再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量.而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得. (6)若未洗滌.則造成(a-c)變小.使測得的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小. 答案:(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③② 使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)偏小 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

(提示:鎂、鋁均與酸反應,鋁還能和堿反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

(1)A中試劑為       .

(填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”)

(2)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄

C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性;⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。

上述操作的順序是          ;(填序號)

(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為                .

(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將           .

(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為           .(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

 

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(8分)某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

(提示:鎂、鋁均與酸反應,鋁還能和堿反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
(1)A中試劑為      .
(填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”)
(2)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄
C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性;⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ;(填序號)
(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .
(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將           .
(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為          .(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

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(8分)某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

(提示:鎂、鋁均與酸反應,鋁還能和堿反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

(1)A中試劑為       .

(填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”)

(2)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄

C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性;⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。

上述操作的順序是           ;(填序號)

(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .

(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將            .

(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為           .(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

 

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(8分)某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

(提示:鎂、鋁均與酸反應,鋁還能和堿反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
(1)A中試劑為      .
(填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”)
(2)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄
C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性;⑥調(diào)整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ;(填序號)
(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .
(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將           .
(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為          .(用含a、b、c的代數(shù)式表示)

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某中學探究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗,在室溫和1標準大氣壓強下,測得 ag含Al 96%的樣品甲與稀硫酸完全反應產(chǎn)生的氣體體積為bL�,F(xiàn)欲在相同條件下,測定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分數(shù)(樣品甲、乙中的雜質(zhì)均不與稀硫酸反應)。請回答下列問題:
(1)Al與稀硫酸反應的化學方程式為______。
(2)根據(jù)裝置圖,連接好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品后使反應開始發(fā)生的操作是____________。
(3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有________________________。
(4)如果鋁樣品乙的質(zhì)量為cg,測得氣體的體積為dL,則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分數(shù)計算式w(Al)=_______。

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