21．某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量.方法如下:取100 mL牛奶.加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液.使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀,過(guò)濾.用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4.蛋白質(zhì)等雜質(zhì),將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中.加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4,然后以0.10 mol·L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液.共消耗12.00 mL KMnO4溶液．發(fā)生的反應(yīng)為: 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O (1)若滴定管的規(guī)格為25 mL.滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL.則滴定管中液體的體積為 ． A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL (2)本實(shí)驗(yàn)不需要外加指示劑.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由 色變?yōu)? 色． (3)該牛奶中鈣的含量為 mg/100 mL. (4)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ． A．滴定管未用KMnO4溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO4溶液 B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí).損失部分沉淀 C．開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù).滴定完成時(shí)俯視讀數(shù) D．CaC2O4的表面沒(méi)有洗滌干凈.吸附少量C2O等雜質(zhì) 解析:(1)滴定管下端沒(méi)有標(biāo)定刻度.所以滴定管中液體的體積大于19.8 mL. (2)Ca2+―→(NH4)2C2O4―→CaC2O4―→H2C2O4―→KMnO4 40 g mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
發(fā)生的反應(yīng)為：
5
5
H2C2O4+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4═
10
10
CO2↑+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
3
3
H2O           
（1）配平上述方程式
（2）KMnO4溶液應(yīng)盛在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
C
C
（填代號(hào)）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（4）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？
否
否
（填“是”或者“否”）．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由
紫紅
紫紅
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色．
（5）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（6）該牛奶中鈣的含量為
120
120
mg/100mL．

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某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：

5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O        

（1）KMnO4溶液應(yīng)盛在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20 mL，則滴定管中液體的體積為_(kāi)_____（填代號(hào)）。

A．5.20 mL      B．19.80 mL      C．大于19.80 mL      D．小于19.80 mL

（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？           （填“是”或者“否”）。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由       色變?yōu)?u>       色。

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          

       A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（5）該牛奶中鈣的含量為_(kāi)________mg/100mL。

（6）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____________（填代號(hào)）。

A．滴定管未用KMnO4溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO4溶液

B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，損失部分沉淀

C．開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)

D．CaC2O4的表面沒(méi)有洗滌干凈，吸附少量C2O42－等雜質(zhì)

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某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、 蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L-1的KMnO4 溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12. 00mL
KMnO4溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：
5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。
問(wèn)：該牛奶中鈣的含量為多少mg/100mL?

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某課外興趣小組測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液時(shí)的過(guò)程大體如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL；

⑤由于某種原因，該興趣小組做完第①步后，第二天(部分NaOH溶液與空氣中CO2反應(yīng))再?gòu)牡冖诓介_(kāi)始繼續(xù)進(jìn)行滴定，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V3mL．

試回答下列問(wèn)題：

(1)

錐形瓶中的溶液從________色變?yōu)?/FONT>________色時(shí)，即可終止滴定．

(2)

該小組在①步驟中的錯(cuò)誤是________，他們的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

(3)

在②步驟中的錯(cuò)誤是________，他們的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)．

(4)

下圖是第一次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為________．

(5)

該興趣小組對(duì)測(cè)定的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，得到NaOH溶液的濃度c(NaOH)最合理的是

[　　]

A．

c(NaOH)＝mol/L

B．

c(NaOH)＝mol/L

C．

c(NaOH)＝mol/L

D．

c(NaOH)＝mol/L

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某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)按以下步驟進(jìn)行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據(jù)上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號(hào)）．洗滌沉淀的操作是
向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無(wú)沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無(wú)沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明理由（必要時(shí)可用化學(xué)方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
．

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