14．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4.碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 ． (2)第③步反應(yīng)的離子方程式是 ． (3)第④步反應(yīng)后.過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 ．若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁.從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因: . (4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g.第③步反應(yīng)中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液.假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3.則至少有 g Na2CO3參加了反應(yīng)． 解析:(1)鋰離子電池正極材料中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2.在濾液中通入過(guò)量CO2時(shí).NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀． (2)第③步為L(zhǎng)iMn2O4在酸性條件下與氧氣反應(yīng).該反應(yīng)中氧氣是氧化劑.反應(yīng)生成硫酸鋰.二氧化錳和水． (3)過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯.漏斗.玻璃棒．若濾液渾濁.則可能是漏斗中液面高于濾紙邊緣了.或者是玻璃棒緊靠的不是三層濾紙?zhí)?濾紙破損了． (4)LiMn2O4的物質(zhì)的量為0.1 mol.最終生成0.05 mol Li2CO3,加入H2SO4一共0.06 mol.與LiMn2O4反應(yīng)后有剩余,加入的Na2CO3先與剩余的硫酸反應(yīng).再與Li+反應(yīng)生成Li2CO3. 答案:3 (2)4LiMn2O4+4H++O2===8MnO2+4Li++2H2O (3)燒杯.漏斗.玻璃棒 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處.導(dǎo)致濾紙破損.漏斗中液面高于濾紙邊緣 【查看更多】

 

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（2011?天河區(qū)一模）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn2O4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
．
（2）寫(xiě)出生成沉淀X的離子方程式
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（4）反應(yīng)③在實(shí)際操作中采用加入過(guò)量的Na2CO3固體而不是Na2CO3溶液，這樣做的目的是
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
，操作過(guò)濾Ⅲ分離出濾渣Li2CO3后所得濾液中的主要成份為
Na2SO4
Na2SO4
．（寫(xiě)化學(xué)式）

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（2010?安徽）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下 
（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
．
（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過(guò)濾紙邊緣
濾液超過(guò)濾紙邊緣
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3，剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應(yīng)．

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鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為     ▲    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是               ▲               。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有               ▲           。

若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

               ▲               、               ▲               。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，至少有    ▲   g Na2CO3參加了反應(yīng)。

 

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（14分）

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為                    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾所需的玻璃儀器有                     。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：                    、                                       。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有                g參加了反應(yīng)。

 

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鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為          。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有                     。

若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩至少有     Na2CO3參加了反應(yīng)。

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