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某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
 (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH=________________。
 (2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為__________。
 (3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:只存在SO32-;
假設(shè)2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假設(shè)3:____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊試液。

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為
Na2SO4
Na2SO4

(3)請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng),然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng),則此NaOH的濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
.(假設(shè)溶液體積不變)

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
,被還原的元素為,若組成原電池Na2SO4
 
極區(qū)產(chǎn)生.
(3)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).提出合理假設(shè).
假設(shè)1:只存在SO32-;
假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-;
假設(shè)3:
 

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某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),裝置如圖:其中各試劑瓶裝的試劑為:B(碘化鉀淀粉溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液).

(1)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
;
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

(2)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,實(shí)驗(yàn)開始時,先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點(diǎn)燃G處酒精燈,回答下列問題:
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色

②怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置?
當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠
當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時,說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠

③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
.H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色

(3)某同學(xué)利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在SO
 
2-
3
;
假設(shè)2:既不存在SO
 
2-
3
,也不存在ClO-;
假設(shè)3:
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2:
步驟3:

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(2010?廣東)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH=
Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
Na2SO3
Na2SO3

(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在SO32-
假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-
假設(shè)3:
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
步驟2:
在A試管中滴加紫色石蕊試液
在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無
若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無
步驟3:
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無
若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無

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