題目列表(包括答案和解析)
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(14分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
請?zhí)羁眨?/p>
(1)在一定條件下,反應室1中發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1(假設容積為100L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應的平均速率V(H2)= mol·L-1·min-1。
(2)在一定條件下,已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水,其化學方程式為 。
(3)在壓強為0.1MPa條件下,反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則:
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在其它條件不變的情況下,反應室3再增加amolCO與2amolH2,達到新平衡時,CO的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同。),平衡常數(shù) 。
③在P1壓強下,100℃時,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反應的平衡常數(shù)為
(用含a、V的代數(shù)式表示)。
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