14.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí).觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn). 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)甲裝置的名稱是 ,乙裝置的名稱是 ,Zn為 極,Pt為 極. (2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:Cu極 ,C極 . (3)當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí).乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為 ,乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為 . (4)若乙中溶液不變.將其電極都換成銅電極.電鍵閉合一段時(shí)間后.乙中溶液的顏色 (填“變深 .“變淺 或“無(wú)變化 ). (5)若乙中電極不變.將其溶液換成NaCl溶液.電鍵閉合一段時(shí)間后.甲中溶液的pH將 (填“增大 .“減小 或“不變 .下同),乙中溶液的pH將 . (6)如果乙中電極不變.將其溶液換成飽和Na2SO4溶液.電鍵閉合一段時(shí)間.當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí).同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出.若溫度不變.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 (用含w.a的表達(dá)式表示.不必化簡(jiǎn)). 解析:(1)Zn.Cu電極和稀硫酸可構(gòu)成原電池.其中Zn是負(fù)極.Cu是正極,乙裝置是電解池.C為陰極.Pt為陽(yáng)極. (2)Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-===H2↑,C電極上也發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-===Cu. (3)通過(guò)甲.乙裝置中電子的物質(zhì)的量相等.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol H2時(shí).電路中通過(guò)0.2 mol電子.乙中析出0.1 mol Cu和0.1 mol Cl2. (4)若將乙中兩個(gè)電極都換成Cu.則乙裝置相當(dāng)于電解精煉銅的裝置.陽(yáng)極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多.溶液中Cu2+的濃度基本不變.溶液的顏色基本不變. (5)若將乙中溶液換成NaCl溶液.則乙裝置就是電解食鹽水的裝置.因?yàn)榉磻?yīng)生成了NaOH.所以電解后溶液的pH增大.反應(yīng)時(shí)甲溶液中消耗了H+.溶液酸性減弱.pH也增大. (6)電解Na2SO4溶液的本質(zhì)就是電解水.陰極上析出的a mol氣體是H2.則反應(yīng)中有a mol H2O被電解.此a mol H2O和析出的w g Na2SO4·10H2O晶體構(gòu)成飽和溶液.該飽和溶液與剩余飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同.則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%. 答案:(1)原電池 電解池 負(fù) 陽(yáng) (2)2H++2e-===H2↑ Cu2++2e-===Cu (3)6.4 g 2.24 L (4)無(wú)變化 (5)增大 增大 (6)×100% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

((Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置的名稱是
原電池
原電池
 (填“原電池”或“電解池”).
(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:Pt極
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
6.4g
6.4g
;
(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色
無(wú)變化
無(wú)變化
(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”).
(Ⅱ)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負(fù)極電極反應(yīng)式為:
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH
變小
變小
(填“變大”“變小”或“不變”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以
為陽(yáng)極電解
Na2SO4
Na2SO4
溶液,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)以鉑作陽(yáng)極電解
NaCl
NaCl
溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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(16分)(Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。

(2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)式: Pt極______               _ ; 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________________;

(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。

(Ⅱ)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負(fù)極電極反應(yīng)式為:                     

隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH             (填“變大”“變小”或“不變”)

(Ⅲ)由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以­­­­­______為陽(yáng)極電解________     溶液,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________    。

(2)以鉑作陽(yáng)極電解 ________      溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為 __________________________                        

 

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某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。

(2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)式: pt極______              ______;

當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________________;

(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。

(Ⅱ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以­­­­­______為陽(yáng)極電解________溶液,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

 (2)以鉑作陽(yáng)極電解 ________ 溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為 ________________________________________。

 

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(16分)(Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫(xiě)出電極反應(yīng)式: Pt極______               _ ;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)__________________;
(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。
(Ⅱ)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負(fù)極電極反應(yīng)式為:                     
隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH            (填“變大”“變小”或“不變”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以­­­­­______為陽(yáng)極電解________    溶液,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________   。
(2)以鉑作陽(yáng)極電解 ________     溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為 __________________________                        。

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某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為                   (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),

A電極的電極反應(yīng)式為                                                 

(2)丙池中F電極為         (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)方程式為                              。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為        ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是         (填選項(xiàng)字母)。

A.Cu               B.CuO              C.Cu(OH)2           D.Cu2(0H)2CO3

 

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