15.(2010·北京市海淀區(qū)期中)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0-6.0之間.通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性.可吸附污物而沉積下來.具有凈化水的作用.陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層.刮去浮渣層.即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水.設計裝置如圖所示: (1)實驗時若污水中離子濃度較小.導電能力較差.產生氣泡速率緩慢.則無法使懸浮物形成浮渣.此時.應向污水中加入適量的 . (2)電解池陽極的電極反應分別是① , ②4OH--4e-===2H2O+O2↑. (3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 . (4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質.以CH4為燃料.空氣為氧化劑.稀土金屬材料為電極. 已知負極的電極反應是CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O. ①正極的電極反應是 . ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行.電池的電解質組成應保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán).則A物質的化學式是 . (5)實驗過程中.若在陰極產生了44.8L氣體.則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L. 解析:3沉淀.不能加酸.a項不符合,BaSO4難溶于水.b項不符合,Na2SO4對電解產物沒有影響.可以增強導電能力.故c項符合,保持污水的pH在5.0-6.0之間.NaOH顯然不符合,CH3CH2OH為非電解質.導電能力差.e項不符合,故答案為c.(2)燃料電池中.通入CH4的一極為負極.通入空氣的一極為正極.故燒杯中鐵為陽極.電極反應為:Fe-2e-===Fe2+.(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+.(4)①已知負極的電極反應是CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O.而總的反應方程式為CH4+2O2===CO2+2H2O.用總反應方程式減去負極的電極反應得正極的電極反應.為O2+2CO2+4e-===2CO.②根據(jù)電極反應.A物質的化學式是CO2.(5)陰極電極反應為:2H++2e-===H2↑.產生44.8 L氣體.轉移4 mol e-,根據(jù)CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O知.熔融鹽燃料電池消耗CH4 11.2 L. 答案:(1)c (2)Fe-2e-===Fe2+ (3)4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+ (4)①O2+2CO2+4e-===2CO(2O2+4CO2+8e-===4CO) ②CO2 (5)11.2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?湖北模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次遞增.已知,A、C為短周期非金屬元素,其單質在常溫下均為氣體,兩單質混合見光爆炸生成AC,AC溶液顯強酸性.B、D為金屬元素,B的原子序數(shù)為D的一半,D與C2和AC溶液反應分別得DC3和DC2,燒堿溶液不能與D單質反應,而能與B單質反應.請回答下列問題:
(1)C的原子結構示意圖為
Cl
Cl
;B在周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族

(2)用電子式表示AC的形成過程

(3)寫出B單質與NaOH溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖(B、D金屬單質作電極).實驗過程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間.接通電源后,陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用.陽極的電極反應有兩個,分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
.陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

(5)一定條件下,2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應,則W的化學式
FeO
FeO

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精英家教網電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水作用.其原理如圖所示.下列說法正確的是(  )

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電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置示意圖如下:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時,應向污水中加入適量的
c
c

a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4     d.NaOH     e.CH3CH2OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
;②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O.
①正極的電極反應是
O2+2CO2+4e-=2CO32-(2O2+4CO2+8e-=4CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-(2O2+4CO2+8e-=4CO32-

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見圖).A物質的化學式是
CO2
CO2

(5)實驗過程中,若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)
11.2
11.2
 L.

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(2009?海淀區(qū)一模)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是電解污水的實驗裝置示意圖,實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導電).下列有關推斷明顯不合理的是( �。�

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電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:在污水中通電生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附污染物而沉積下來,具有凝聚凈化的作用;電極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置如圖所示,下列說法不正確的是( �。�
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