已知某反應A+D(g)進行過程中的能量變化如圖所示.請回答下列問題: (1)該反應的ΔH＝ kJ·mol-1(用含E1.E2的代數(shù)式表示).,(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大.則E1 (填“增大 .“減小 或“不變 .下同).ΔH .,(3)在相同溫度和壓強下.對反應A進行甲.乙.丙.丁四組實驗.實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表: , A B C D 甲 a mol a mol 0 0 乙 2a mol a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol a mol 丁 a mol 0 a mol a mol 上述四種情況達到平衡后.n(C)的大小順序是 . A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 (4)若上述反應達到平衡.為了提高A的轉化率.可以采用的措施有: . (5)在恒溫恒容條件下進行上述反應.下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 . A.氣體平均摩爾質量不再變化 B. 氣體壓強不再變化 C. 氣體密度不再變化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率 E. 各組分濃度之比為1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率 解析:(2)使用催化劑可以降低反應所需要的能量.但不影響反應的反應熱,(3)依題意.四組實驗中.溫度.壓強相等.容器的容積不一定相等.采用“一邊倒 法.將產物轉化成起始反應物.列表如下:, A B C D 甲 a mol a mol 0 0 乙 2a mol a mol 0 0 丙 2a mol 2a mol 0 0 丁 2a mol a mol 0 0 等溫等壓下.起始物質投料物質的量之比相同.達到同一平衡狀態(tài).根據(jù)表格數(shù)據(jù)知.甲和丙達到同一平均狀態(tài),乙和丁達到同一平衡狀態(tài).乙平衡狀態(tài).可以看成甲達到平衡后.向體系中增大A的濃度.平衡向右移動.C濃度增大.所以.達到平衡時.C的物質的量:乙＝丁>甲＝丙. 答案:(1)E1-E2 升高溫度.增加B的濃度 (5)D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強下，對反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進行上述反應．下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質量不再變化      B．氣體壓強不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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精英家教網(wǎng)已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）  過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=
 
KJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
 
（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
，△H
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．

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（8分） 已知某反應A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

 
A
B
C
D
甲
a mol
a mol
0
0
乙
2a mol
a mol
0
0
丙
a mol
a mol
a mol
a mol
丁
a mol
0
a mol
a mol
上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
A.氣體平均摩爾質量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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（8分） 已知某反應A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

 

A

B

C

D

甲

a mol

a mol

0

0

乙

2a mol

a mol

0

0

丙

a mol

a mol

a mol

a mol

丁

a mol

0

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分） 

A.氣體平均摩爾質量不再變化      B.  氣體壓強不再變化

C.  氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

 

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