6.反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是( ) A.該反應的ΔH=+91 kJ/mol B.加入催化劑.該反應的ΔH變小 C.反應物的總能量大于生成物的總能量 D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH.則ΔH變大 解析:根據(jù)圖示.反應物的總能量大于生成物的總能量.該反應是放熱反應.故選項A錯誤.C正確.選項B.加入催化劑只能降低反應所需的活化能.而對反應熱無影響.選項D.生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更大.ΔH變小. 答案:C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時,斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)        d.密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,充入N2,則平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
若在一容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,充入N2,則平衡
正向
正向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為
0.13mol/(L.min)
0.13mol/(L.min)
(取小數(shù)點后兩位);
②該反應為
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應,實驗2的化學平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
(取兩位有效數(shù)字)
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列條件能使上述反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是
c
c
(填寫序號字母).
a.及時分離出CH3OH氣體                
b.適當升高溫度
c.保持容器的容積不變,再充入1mol CO2和3mol H2
d.選擇高效的催化劑.

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(2012?門頭溝區(qū)一模)“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀.隨著能源的日益緊張,發(fā)展“煤化工”對我國能源結構的調(diào)整具有重要意義.下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一.

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol.在標準狀況下,33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉移
3
3
mol e-
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad

a.體系壓強保持不變
b.密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
c.CH3OH與H2物質的量之比為1:2
d.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示.

A、B兩點的平衡常數(shù)
一樣
一樣
(填“前者”、“后者”或“一樣”)大;達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC(填“大于”、“小于”或“等于”).在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
(答出兩點即可).
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質,以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負極的電極反應式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-

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對于密閉容器中進行的反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),達到平衡后,其他條件不變,增大CO的濃度,下列說法不正確的是( �。�

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(2011?浦東新區(qū)一模)以下是工業(yè)上有機物合成的某些流程片段或方法.
(1)環(huán)己酮
HNO3催化劑
A
一定條件下與氨基的一種化合物發(fā)生結聚反應
-[-CO(CH24CONH(CH26NH-]-n
寫出A的結構簡式.
HOOC(CH24COOH
HOOC(CH24COOH

(2)HOCH2CH=CHCH2OH
HCl
E
[0]
F
-HCl
G
H+
H(C4H4O4)寫出H的結構簡式.
HOOCCH=CHCOOH
HOOCCH=CHCOOH
.F→G的反應條件是
NaOH/醇、加熱
NaOH/醇、加熱
;
(3)油脂
a.水解
B
b.HCl,催化劑
 D
c.Cl2
C(C3H6OCl2).寫出C的結構簡式.
CH2ClCHClCH2OH
CH2ClCHClCH2OH
;其中a、b、c中屬于取代反應的是
ab
ab

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(2011?唐山模擬)在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可與Cl2反應,也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料.
(1)CH4可與Cl2反應,其反應機理如下:
(2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl(g)的熱化學方程式為:
(2)在一定條件下,發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)ClO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).若在2L密閉容器中發(fā)生反應,T℃時,通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反應達平衡后,生成l mol CO,此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體(保持溫度不變),則平衡將
向逆反應方向
向逆反應方向
(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動,達到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

(3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ?mol-1,恒容條件下達平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
a
a
.(選填序號).
a.再充入1mol H2  b.使用健化劑  c.再充入2mol CO  d.升高溫度
(4)CH4可用于設計燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示:
     
 則正極的電極反應式為:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
;
反應一段時間后溶液的pH
降低
降低
(填“升高”、“降低”或“不變”).

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