8.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體.它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.NF3是氧化劑.H2O是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 C.若生成0.2 mol HNO3.則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 解析:分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化.可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑.其中:NF3→HNO3是被氧化的過程.NF3為還原劑,2NF3→2NO是被還原的過程.NF3是氧化劑.所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1?2.生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子.所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO.NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2.綜合上述知選項(xiàng)D正確. 答案:D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是:

A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

 

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三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng):。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A是還原劑

B非極性分子,在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體

C.每消耗02mol氧化劑,可收集到5418L氣體

D.若生成1mol 個(gè)電子

 

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(2009?淮安二模)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則其中心離子是
Al
Al
,配位數(shù)為
6
6

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素.若T為第二周期元素,F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2

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(2011?陜西一模)選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
,配位數(shù)為
6
6

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素.若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2

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【化學(xué)--選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
,其中心離子是
 
,配位數(shù)為
 

(5)根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
區(qū)元素.若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子的雜化方式為
 

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