題目列表(包括答案和解析)
(1)配平化學方程式:?
Fe2O3+ NH4Cl→ Fe+ FeCl3+ N2↑+ H2O
(2)上述反應中_______被氧化,當生成2.24 L氮氣(標準狀況)時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。?
(3)有同學認為,該反應產(chǎn)物中不可能有Fe生成,其原因是________________。?
(9分)下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
配 料 | 氯化鈉、碘酸鉀 |
含碘量 | (20mg~40mg)/1kg |
保質(zhì)期 | 18個月 |
食用方法 | 勿長時間燉炒 |
貯藏指南 | 避熱、防潮 |
(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5,1mol碘酸鉀中共含5mol原子,則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。
�。�2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式:
_________+_________KI+_________H2SO4—_________K2SO4+_________I2+_________H2O
�。�3)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b. 加入適量Na2SO3稀溶液;
c. 分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
�。�4)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。
�。�5)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀,該反應的化學方程式為_____________。
(9分)下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
配 料 |
氯化鈉、碘酸鉀 |
含碘量 |
(20mg~40mg)/1kg |
保質(zhì)期 |
18個月 |
食用方法 |
勿長時間燉炒 |
貯藏指南 |
避熱、防潮 |
(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5,1mol碘酸鉀中共含5mol原子,則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。
�。�2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式:
_________+_________KI+_________H2SO4—_________K2SO4+_________I2+_________H2O
�。�3)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b. 加入適量Na2SO3稀溶液;
c. 分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
(4)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。
�。�5)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀,該反應的化學方程式為_____________。
(9分)下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。
配 料 | 氯化鈉、碘酸鉀 |
含碘量 | (20mg~40mg)/1kg |
保質(zhì)期 | 18個月 |
食用方法 | 勿長時間燉炒 |
貯藏指南 | 避熱、防潮 |
金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))的CaO.
(1)Ca元素在周期表中位置是________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖________.
(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為________,比A與Si形成的化合物為E.D的沸點比E的沸點________(填“高”或“低”).
(3)配平化學方程式:________P+________FeO+________CaO-________Ca3(PO4)2+________Fe
(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M為________(填名稱);檢測Mn+的方法是________(用離子方程式表達).
(5)取1.6 g鈣線試樣,與水充分反應,生成448 mL H2(標準狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g.
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