13.(2010·江西重點中學聯(lián)考)(1)配平化學方程式(假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1?3): Fe+ HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ NO2↑+ H2O. (2)此反應配平時可以有多組系數(shù).其原因是 . (3)請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象 . 解析:(1)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該化學方程式.(2)由于HNO3的還原產(chǎn)物NO和NO2的比例不同.該反應配平時有多組系數(shù).(3)檢驗Fe3+.用KSCN溶液. 答案:還原產(chǎn)物不止一種.NO與NO2的比例不同時系數(shù)不同 (3)取少量溶液于試管中.滴加KSCN溶液.出現(xiàn)血紅色 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨,其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。?

(1)配平化學方程式:?

 Fe2O3+ NH4Cl→ Fe+  FeCl3+ N2↑+ H2O

(2)上述反應中_______被氧化,當生成2.24 L氮氣(標準狀況)時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。?

(3)有同學認為,該反應產(chǎn)物中不可能有Fe生成,其原因是________________。?

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(9分)下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配 料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

(20mg~40mg)/1kg

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5,1mol碘酸鉀中共含5mol原子,則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。

 �。�2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式:

  _________+_________KI+_________H2SO4—_________K2SO4+_________I2+_________H2O

 �。�3)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:

  a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

  b. 加入適量Na2SO3稀溶液;

  c. 分離出下層液體。

  以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

 �。�4)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。

 �。�5)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀,該反應的化學方程式為_____________。

 

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(9分)下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配 料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

(20mg~40mg)/1kg

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5,1mol碘酸鉀中共含5mol原子,則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。

 �。�2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式:

  _________+_________KI+_________H2SO4—_________K2SO4+_________I2+_________H2O

 �。�3)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:

  a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

  b. 加入適量Na2SO3稀溶液;

  c. 分離出下層液體。

  以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

  (4)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。

 �。�5)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀,該反應的化學方程式為_____________。

 

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(9分)下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配 料
氯化鈉、碘酸鉀
含碘量
(20mg~40mg)/1kg
保質(zhì)期
18個月
食用方法
勿長時間燉炒
貯藏指南
避熱、防潮
(1)已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5,1mol碘酸鉀中共含5mol原子,則碘酸鉀的化學式為____________________________________________________。
 �。�2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式:
  _________+_________KI+_________H2SO4—_________K2SO4+_________I2+_________H2O
 �。�3)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
  b.加入適量Na2SO3稀溶液;
  c.分離出下層液體。
  以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
 �。�4)由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是_____________。
  (5)用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀,該反應的化學方程式為_____________。

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金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))的CaO.

(1)Ca元素在周期表中位置是________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖________.

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為________,比A與Si形成的化合物為E.D的沸點比E的沸點________(填“高”或“低”).

(3)配平化學方程式:________P+________FeO+________CaO-________Ca3(PO4)2+________Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M為________(填名稱);檢測Mn+的方法是________(用離子方程式表達).

(5)取1.6 g鈣線試樣,與水充分反應,生成448 mL H2(標準狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3________g.

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