80℃,101 kPa下,用下圖裝置進行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體,它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體,B筒內(nèi)裝有Na2O2固體,推動A的活塞,A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進入C筒,C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色,但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化。(不考慮2NO2===N2O4) (1)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。已知原C中的氣體是單一氣體,它是 ,理由是 。 (2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收,在同溫同壓下,氣體體積減少一半,則與水反應(yīng)前C中的氣體是 ,理由是 。 (3)若實驗開始前A、C中氣體體積分別為1.40 L和2.24 L,且A中的氣體經(jīng)過B管后,B管增重了1.40 g。經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是 ,其質(zhì)量為 g。(不必寫出計算和推理過程) 解析:(1)C中氣體由無色變?yōu)榧t棕色,則發(fā)生了NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)。(2)運用極限法,分別假設(shè)全部為NO或NO2,可以計算出與水反應(yīng)后氣體的體積變化,從而確定出C中氣體為NO和NO2。(3)根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng),B管增重的質(zhì)量為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,因此n(CO2)= =0.05 mol,而C筒中氣體體積無變化,則A中另一種氣體為O2,n(O2)= -0.05 mol=0.0125 mol,故A中氣體的質(zhì)量為:0.05 mol×44 g/mol+0.0125 mol×32 g/mol=2.6 g。 答案:(1)2NO+O2=2NO2 NO NO與B管進來的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同,只發(fā)生了顏色變化 (2)NO2和NO 若C管中只有NO2,則剩余氣體的體積為原來的1/3,若只有NO,則剩余氣體的體積與原來相等,因而只能是NO2與NO的混合氣體(3:1) (3)CO2和O2 2.6 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol.
下列說法正確的是(  )
A、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B、Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol
D、①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1

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已知:
(1)如圖
(2)25℃、101kPa下:
①2Na (s)+
1
2
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
根據(jù)以上信息判斷,下列說法正確的是( �。�

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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是( �。�
  實驗事實 熱化學(xué)方程式 評價
A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6 kJ?mol-1
 
正確
B 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3k J?mol-1
不正確;因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”,而不是“aq”.
C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3 kJ?mol-1 不正確;因為反應(yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
D 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51 kJ?mol-1
不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨,S)

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下列敘述中,正確的是(  )

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(2013?寶雞三模)25℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

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