16.聚合硫酸鐵又稱聚鐵.化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m.廣泛用于污水閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?山東)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O )過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是
將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后又恢復紅色.證明有該氣體.
將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后又恢復紅色.證明有該氣體.

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→
d
d
e
e
c
c
b
b
→f裝置D的作用是
安全瓶,防止倒吸
安全瓶,防止倒吸
,裝置E中NaOH溶液的作用是
尾氣處理,防止污染
尾氣處理,防止污染



(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量
鐵粉
鐵粉
,充分反應后,經(jīng)
過濾
過濾
操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結晶等步驟得到綠礬.
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為
將試紙放到表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液,滴在試紙的中央.然后與標準比色卡對比.
將試紙放到表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液,滴在試紙的中央.然后與標準比色卡對比.
.若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏
偏低
偏低

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(2011?南開區(qū)一模)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,廣泛用于污水處理.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O),過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:
將其氣體通入品紅試液,溶液褪色,加熱恢復紅色,證明有二氧化硫
將其氣體通入品紅試液,溶液褪色,加熱恢復紅色,證明有二氧化硫

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下.裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→
d
d
e
e
c
c
b
b
→f.
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

裝置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
,裝置E中NaOH溶液的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量
鐵屑
鐵屑
,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬.過濾所需的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,定容時視線應
平視刻度線
平視刻度線
,直到
凹液面最低處和刻度相切
凹液面最低處和刻度相切
.用KMnO4標準溶液滴定時應選用
酸式
酸式
滴定管(填“酸式”或“堿式”).
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù).若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為,廣泛用于污水處理。
某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等)
制備聚鐵和綠礬的過程如下:

(1) 驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是                        。
(2) 實驗室制各、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各
儀器接口,順序為a→                          →f,裝置D的作用是          ,裝置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制備綠礬時,內(nèi)溶液X中加入過量               ,充分反應后,經(jīng)         
操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結晶等步驟得到綠礬。
(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),用PH試紙測定溶渡pH的操作方法為    
                                             。

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聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m, 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:________________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量__________,充分反應后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液,用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學式為,廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O )過程如下:

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2 ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a        f裝置D的作用是_____,裝置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_____,充分反應后,經(jīng)_______操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮,結晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。

 

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