6．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸.無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴.在其他操作正確的前提下.下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是( ) A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗 C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出 D．讀數(shù)時.滴定前仰視.滴定后平視 解析:根據(jù)c＝進行分析.酸式滴定管未用待測酸液潤洗.相當于稀釋待測酸液.導致濃度降低.消耗的待測酸液體積偏大.測定結(jié)果偏低.A錯.堿式滴定管未用標準堿液潤洗.相當于稀釋標準堿液.導致濃度降低.消耗的標準堿液體積偏大.測定結(jié)果偏高.B對.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出.如果盛裝的是待測酸液.則消耗的標準堿液體積偏小.測定結(jié)果偏低,如果盛裝的是標準堿液.則消耗的待測酸液體積偏小.測定結(jié)果偏高.C錯.讀數(shù)時滴定前仰視.滴定后平視.讀數(shù)偏小.如果是標準堿液.則測定結(jié)果偏低,如果是待測酸液.則測定結(jié)果偏高.D錯. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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有些化學反應的化學能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質(zhì)溶液、正、負極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動    B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應是可逆反應； 
②以上反應不是可逆反應；
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請用化學方程式表示其原因）．

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已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
．
（2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：
因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動．
因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動．
．
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）
溶解
析出
Ag++Cl-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L-1的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序號回答）．在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到
6×10 -10
6×10 -10
mol?L-1．

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近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
 

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
 

（2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術的優(yōu)點是
 
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）終點的判斷：溶液由
淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復
淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復
．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
ml．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=
26.20
26.20
第二次 25.00 0.56 30.30
第三次 25.00 0.20 26.35
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1048mol/l
0.1048mol/l
 （計算結(jié)果取4位有效數(shù)）．

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