Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10^-5；若NH₃?H₂O的起始濃度為1mol?L^-1[提示：NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)很小，平衡時的c（NH₃?H₂O）可近似視為仍等于1mol?L^-1]；則平衡時c（OH^-）=．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）計算平衡時容器內(nèi)NH₃的體積分數(shù)為，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：．
（2）該過程達到平衡時，放出熱量為（填序號）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH₃的體積分數(shù)是否為1/4，下列判斷正確的是（填序號）．
A．一定等于

1

4

        B．一定大于

1

4

      C．一定小于

1

4

       D．可能大于或小于或等于

1

4

．

Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑，離子方程式；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑，離子方程式．
Ⅱ．將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色
（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
Ⅲ．KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化劑是，還原產(chǎn)物是．
（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是（填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是．
（2）圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度．（選“偏大”“偏小”“不變”）
III．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用溶液滴定溶液；曲線b是用溶液滴定溶液；P點的坐標(biāo)為；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是（填選項）．
A．在NO₂中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H₂O的熱穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定
C．常溫下H₂O是液態(tài)而NH₃是氣態(tài)
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因；
已知：20℃時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小是（填選項）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂．寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO^-₂，可用電解法將NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去．N₂將在極生成，寫出NO^-₂在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N₂的電極反應(yīng)式．

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量．
（1）1.01×10⁵ Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為．
Ⅱ．（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為，
X的相對原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．