14.(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小 (2)Ba2+和SO發(fā)生了闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1

(2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因是
考慮到催化劑的催化活性,加快反應(yīng)速率
考慮到催化劑的催化活性,加快反應(yīng)速率

②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
CD
CD

A.升高溫度                       B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離         D.再充入1molCO2和3molH2
(3)甲醇可制作燃料電池.寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
1.2mol
1.2mol
時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)常溫下,0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

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(14分)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

  (1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

  (2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因是                                 

   ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括                  。

   ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度                   B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離        D.再充入1mol CO2和3mol H2

(3)甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式            。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)常溫下,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

                                                      。

 

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(14分)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

  (1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

  (2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因是                                  。

   ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括                   。

   ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離        D.再充入1mol CO2和3mol H2

(3)甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式             。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為            時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)常溫下,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

                                                       。

 

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最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

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(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
(2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因是______.
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括______.
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高溫度                       B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離         D.再充入1molCO2和3molH2
(3)甲醇可制作燃料電池.寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式______.當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)常溫下,0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____.

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最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

  (1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

  (2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因是                                 

   ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括                   。

   ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離        D.再充入1mol CO2和3mol H2

(3)甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式             。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為            時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)常溫下,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

                                                       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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