9.電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒.致癌的Cr2O.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O還原成毒性較低的Cr3+.再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl.用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.電解時(shí).陽極反應(yīng)為:Fe―→Fe2++2e- B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣 C. 電解法中.轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O D.電解過程中.陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl,用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�

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電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl,用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.電解時(shí),陽極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C.電解法中,轉(zhuǎn)化Cr2O72-的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D.電解過程中,陽極附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀

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電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl,用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電解時(shí),陽極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣
C.電解法中,轉(zhuǎn)化Cr2O72-的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D.電解過程中,陽極附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀

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電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀.另一種方法是:向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl,用Fe作電極進(jìn)行電解.下列說法錯(cuò)誤的是

[  ]

A.

電解時(shí),陽極反應(yīng)為:Fe→Fe2++2e

B.

電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C.

電解法中,轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為:Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

D.

電解過程中,陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛,可用于電鍍,鞣制羊毛,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。

Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 (>9溶解)

 

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                     。

(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是                  (至少答一點(diǎn))。

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹脂的原理為:

Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是             

(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH(aq)

常溫下,Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):     Na2Cr2O7      SO2          

=      Cr(OH) (H2O)5SO4     Na2SO4

Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。

其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?/p>

                                                                             

在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                          。

 

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