(1)增大反應(yīng)物的接觸面積(或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行) (2)碘(I2)或碘酒 (3)C (4)制飲料.制干冰.制純堿.制碳酸鈣等中任選2個(gè) (5)56.8 kg 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)

②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度

③煤的燃燒被研得越細(xì)越好:
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積

④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體,冒出氣泡明顯增加:
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池(或發(fā)生原電池反應(yīng))
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池(或發(fā)生原電池反應(yīng))

(2)合成NH3反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下,向VL密閉容器中加入xmolN2,ymol H2進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是:

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已知ClO4F的熔點(diǎn)為-167℃,沸點(diǎn)為-15.9℃,易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸;又知無(wú)水KF易吸收F2、HF和H2O;F2、HF、O2的沸點(diǎn)分別為-188℃、19.54℃、-183℃.李明采用特制的耐氟容器,使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO4反應(yīng)來(lái)制取ClO4F,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式是
HClO4+F2=ClO4F+HF
HClO4+F2=ClO4F+HF
;
(2)現(xiàn)有10%和30%的HClO4,李明最好選用
30%的HClO4
30%的HClO4
,理由是
濃度增大,反應(yīng)速率加快
濃度增大,反應(yīng)速率加快

(3)B中冷卻劑選用液氧的理由是
因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允笴lO4F成為固體,便于ClO4F的分離
因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允笴lO4F成為固體,便于ClO4F的分離
;
(4)A中填充環(huán)狀物的作用是
增大F2與HClO4的接觸面積,以提高反應(yīng)速率,有利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行
增大F2與HClO4的接觸面積,以提高反應(yīng)速率,有利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行

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某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過(guò),分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過(guò))和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
,該反應(yīng)的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)(或其它合理答案)
氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)(或其它合理答案)
;
(3)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)實(shí)驗(yàn)④中,因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確?
 (填是或否)
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的接觸面積
增大反應(yīng)物的接觸面積

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(2012?樂(lè)山二模)用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下:
(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨,其目的是
增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快

(2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O

(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、
Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng),將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉(或氯酸鈉)的用量
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng),將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉(或氯酸鈉)的用量

(5)若用石墨作電極電解濾液Y,則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn

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某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究采集的數(shù)據(jù)如下表:
(1)表一:用10mlH2O2制取150mlO2所需時(shí)間(秒)

時(shí)間(秒)

反應(yīng)條件
濃度
30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無(wú)催化劑不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑加熱 10 25 60 120
請(qǐng)問(wèn):①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí).考慮了濃度、
催化劑
催化劑
溫度
溫度
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響.
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響?
一般加入催化劑,反應(yīng)速率加快(或,升高溫度反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢;增加反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢)
一般加入催化劑,反應(yīng)速率加快(或,升高溫度反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢;增加反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢)

(2)將質(zhì)量相同但聚焦?fàn)顟B(tài)不同的MnO2分別加入到5ml5%的H2O2中,并用帶火星木條測(cè)試,測(cè)定結(jié)果見(jiàn)表二:
催化劑(MnO2) 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需及時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)、帶火星木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
接觸面積
接觸面積
有關(guān).

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