題目列表(包括答案和解析)
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A.H2(g)+
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B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b-a)kJ?mol-1 | ||
C.H2(g)+
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D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1 |
一定條件下,化學反應2H2+O2=2H2O的能量變化如圖所示,則反應的熱化學方程式可表示為( )
A.H2(g) +O2(g) = H2O(g);△H =(a+b)kJ·mol-1
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H =2(b-a)kJ·mol-1
C.H2(g) +O2(g) = H2O(l);△H =(b+c-a)kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =2(a-b-c)kJ·mol-1
一定條件下,化學反應2H2+O2 | |
[ ] | |
A. |
H2(g)+ |
B. |
2H2(g)+O2(g) |
C. |
H2(g)+ |
D. |
2H2(g)+O2(g) |
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
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