13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應過程的能量變化如圖所示.已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝-99 kJ/mol. 請回答下列問題: (1)圖中A.C分別表示 . .E的大小對該反應的反應熱有無影響? .該反應通常用V2O5作催化劑.加V2O5會使圖中B點升高還是降低? .理由是 , (2)圖中ΔH＝ kJ/mol, (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時.自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 , (4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/.則v(O2)＝ mol/. v(SO3)＝ mol/, (5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol.計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于SO2的氧化反應：2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是（　�。�

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下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　�。�

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一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度可能是（　�。�

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下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

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A、B、C均為常見的物質，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質，則A分子中的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數為 a%，SO2的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數為b%，SO2的轉化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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