（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO===CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                     。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量     （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO===CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

（10分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO=CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：

①此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為                 

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。