19．X.Y.Z.W四種元素分別位于三個連續(xù)的短周期中.原子序數(shù)依次增大.其中Z與W同主族.X與Y可以形成化合物YX3和Y2X4.同時.X與Z可以形成化合物X2Z和X2Z2.請回答: (1)X2Z2是 分子. (2)X.Y.Z.W元素可形成原子個數(shù)比為5:1:3:1的化合物.向其水溶液中加入少量NaOH溶液時.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . (3)0.2 mol YX3氣體在一定條件下的固定密閉容器中分解生成X2.Y2氣體.達到平衡時.吸收熱量a kJ.同一條件下.向相同體積的固定容器中加入0.1 mol Y2和0.3 mol X2.反應(yīng)達到平衡時放出熱量為b kJ.試寫出X2和Y2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . (4)有如圖所示裝置:該裝置中Cu極為 極,當銅片的質(zhì)量變化為3.2 g時.a極上消耗的Z2在標準狀況下的體積為 mL.Y2X4­Z2燃料電池是一種堿性燃料電池.電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.放電時生成Y2和X2Z.則負極的電極反應(yīng)式是 . 解析:由X.Y.Z.W分別位于三個連續(xù)的短周期中.原子序數(shù)依次增大.容易確定X為氫元素.Z與W同主族.確定Z為第二周期元素.W為第三周期元素.則Y也為第二周期元素.由YX3確定X為氮元素.由X2Z和X2Z2確定Z為氧元素.進而確定W為硫元素.(4)N2H4與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng).通入N2H4的一極為負極失去電子.通入氧氣的一極為正極得到電子.銅電極作陽極.發(fā)生氧化反應(yīng).銅片質(zhì)量減少3.2 g時.轉(zhuǎn)移電子0.1 mol.整個電路中得失電子相等.因此參加反應(yīng)的氧氣為 mol.標準狀況下的體積為 mol×22400 mL/mol＝560 mL. 答案:(1)極性 (2)HSO+OH-===SO+H2O (3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝-10(a+b) kJ·mol-1 (4)陽 560 N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價鍵屬于
極性
極性
 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作的是
氧化劑
氧化劑
 （填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：
．
（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為
34
34
．

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X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y元素原子的價電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y2X2分子中存在
 
個σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（用元素符號表示，下同）
 
，鍵能較小的是
 
．
（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價化合物a、b，則a的分子式是
 
，b分子的空間構(gòu)型是
 
．
（3）Y元素最高價氧化物的晶體類型為
 
，其熔點比Z晶體
 
（填“高”、“低”或“無法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)方程式為
 
．

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X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y元素原子的價電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4:1，其中d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為5:1
(1)Y2X2分子中存在____個σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___（用元素符號表示，下同），鍵能較小的是___。
(2)Y和Z可分別與X形成18電子的共價化合物a、b，則a的分子式是___，b分子的空間構(gòu)型是___ 。
(3)Y元素最高價氧化物的晶體類型為____，其熔點比Z晶體___（填“高”、“低”或“無法確定”）。 (4)W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是____，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

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X、Y、Z、W四種元素，都位于周期表中的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W．X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．X的原子半徑為自然界元素中原子半徑最小的．W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍．W原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．推斷這四種元素的名稱，它們分別為X________，Y________，Z________，W________．

    (1)寫出由四種元素組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式(寫一種)：無機物是________；有機物是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)．

    (2)由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4∶1∶1∶2，該化合物的名稱為________；結(jié)構(gòu)簡式為________．

 

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X、Y、Z、W四種元素，都位于周期表中的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W．X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．X的原子半徑為自然界元素中原子半徑最小的．W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍．W原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．推斷這四種元素的名稱，它們分別為X________，Y________，Z________，W________．

    (1)寫出由四種元素組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式(寫一種)：無機物是________；有機物是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)．

    (2)由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4∶1∶1∶2，該化合物的名稱為________；結(jié)構(gòu)簡式為________．

 

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