18．短周期元素W.X.Y.Z在元素周期表中的相對位置如下表所示.其中X.Y.Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21. W X Y Z (1)W與Z可形成原子個數(shù)比為1?1的化合物.其電子式為 . (2)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng).生成物的水溶液呈酸性.其原因是 ,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 . (3)由XW4.Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中.負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 . (4)已知:2YZ2(g)⇌Y2Z4(g),ΔH<0.在恒溫恒容條件下.將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示. ①a.b.c.d四個點中.化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點. ②25 min時.增加了 mol. ③a.b.c.d四個點所表示的反應(yīng)體系中.氣體顏色由深到淺的順序是 . 解析:X.Y.Z分別為ⅣA.ⅤA.ⅥA族元素.根據(jù)其質(zhì)子數(shù)之和為21.可以推斷X為C.Y為N.Z為O.進(jìn)而推斷W為H.(1)H和O形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為H2O2.其電子式為H?H.(2)N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3與其氫化物NH3恰好反應(yīng)生成NH4NO3.由于NH水解.溶液顯酸性.(3)CH4.O2和KOH溶液組成的燃料電池中.負(fù)極CH4發(fā)生氧化反應(yīng).電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O.(4)①圖象中b.d點處于平衡狀態(tài).②根據(jù)圖象.M曲線代表NO2.N曲線代表N2O4,25 min時NO2增加的物質(zhì)的量為:mol/L×2 L＝0.8 mol.③NO2的體積分?jǐn)?shù)越大.氣體顏色越深.故氣體顏色由深到淺的順序為cdba. 答案:(1)HH (2)NH+H2ONH3·H2O+H+ c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) (3)CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O (4)①b.d ②NO2 0.8 ③cdba 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、X元素形成的單質(zhì)中存在非極性共價鍵B、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料．下列敘述中不正確的是（　�。�

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
X
Y
Z W

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（2012?南京模擬）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是（　�。�

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