9.硫有多種單質(zhì).S是其中的兩種同素異形體.已知: ①S+O2(g)===SO2(g),ΔH1=-297.16 kJ/mol ②S+O2(g)===SO2(g),ΔH2=-296.83 kJ/mol ③S ΔH3 下列說法不正確的是( ) A.ΔH3<0 B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng) D.質(zhì)量相等時(shí).單斜硫能量比正交硫能量高 解析:根據(jù)蓋斯定律.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-297.16 kJ/mol-=-0.33 kJ/mol<0,由熱化學(xué)方程式可知.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是放熱反應(yīng),正交硫比單斜硫穩(wěn)定,質(zhì)量相等時(shí).單斜硫比正交硫能量高. 答案:C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,下列說法中不正確的是(     )

X

Y

 

 

Z

W

A.四種元素的氫化物中,Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B.Z的單質(zhì)不溶于水,有多種同素異形體

C.陰離子的還原性:X< Y

D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y只能是O,則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵,沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體,其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N,所以陰離子的還原性是X>Y,因此正確的答案是C。

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,下列說法中不正確的是(    )

X

Y

 

 

Z

W

A.四種元素的氫化物中,Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B.Z的單質(zhì)不溶于水,有多種同素異形體

C.陰離子的還原性:X< Y

D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,所以Y只能是O,則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵,沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體,其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N,所以陰離子的還原性是X>Y,因此正確的答案是C。

 

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不銹鋼的種類很多,其中一種鐵元素以外,還含有較多的Cr(鉻)、Ni(鎳)、Mo(鉬),少量 的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。

(1)上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______

(2)Mo(鉬)處于第五周期,且與Cr(鉻)元素位于同一族,則基態(tài)Mo(鉬)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式是_______。

(3)CH4的沸點(diǎn)比SiH4低,原因是_______。

(4)鎳元素能形成多種配合物,配離子[Ni(CN)4]2中不含有的是____(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.σ鍵    D.π鍵    E.氫鍵

(5)碳元素有多種單質(zhì),其中C60分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu):C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

(6)碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu),有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層,兩層俯視圖:

該材料的化學(xué)式為_______。

 

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下列關(guān)于硫的說法不正確的是(    )

    A.硫有多種同素異形體    B.硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同

    C.S與Fe反應(yīng)生成FeS    D.S與Cu反應(yīng)生成Cu2S

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下列關(guān)于硫的說法不正確的是(    )

A.硫有多種同素異形體                     B.硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同

C.S與Fe反應(yīng)生成FeS                     D.S與Cu反應(yīng)生成Cu2S

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