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9．硫有多種單質(zhì)．S是其中的兩種同素異形體．已知: ①S+O2(g)===SO2(g),ΔH1＝-297.16 kJ/mol ②S+O2(g)===SO2(g),ΔH2＝-296.83 kJ/mol ③S ΔH3 下列說法不正確的是( ) A．ΔH3<0 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng) D．質(zhì)量相等時(shí).單斜硫能量比正交硫能量高解析:根據(jù)蓋斯定律.ΔH3＝ΔH1-ΔH2＝-297.16 kJ/mol-＝-0.33 kJ/mol<0,由熱化學(xué)方程式可知.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是放熱反應(yīng),正交硫比單斜硫穩(wěn)定,質(zhì)量相等時(shí).單斜硫比正交硫能量高．答案:C 【查看更多】

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（）

X	Y
	Z	W

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體

C．陰離子的還原性：X< Y

D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y只能是O，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體，其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N，所以陰離子的還原性是X＞Y，因此正確的答案是C。

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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（）

X	Y
	Z	W

A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體

C．陰離子的還原性：X< Y

D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y只能是O，則根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。硫有多種同素異形體，其單質(zhì)不溶于水。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。非金屬性是O大于N，所以陰離子的還原性是X＞Y，因此正確的答案是C。

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不銹鋼的種類很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______

（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是_______。

（3）CH₄的沸點(diǎn)比SiH₄低，原因是_______。

（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)₄]²^—中不含有的是____（填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．氫鍵

（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C₆₀分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)：C₆₀分子中原子軌道雜化類型是_______。