15.金屬鈉或金屬鉀在加熱條件下.能與干燥的氫氣反應(yīng).生成白色固體NaH.KH.這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物.如NaH.KH與水反應(yīng)得到氫氣和NaOH或KOH.試回答: (1)寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式.并注明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù): . (2)NaH中的化合態(tài)氫應(yīng)具有氧化性.還是還原性?簡答理由: . (3)NaH與水反應(yīng)時的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是 . (4)有相同質(zhì)量的NaH與水.Zn與鹽酸充分反應(yīng)的供氫量的關(guān)系是 . (5)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬.人們常用NaH與TiCl4在高溫下反應(yīng)制Ti.寫出其化學(xué)方程式 . 解析:金屬鈉與非金屬反應(yīng).都是失去電子.生成的NaH中H元素顯-1價.在反應(yīng)中易被氧化.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+H2O===NaOH+H2↑.電子轉(zhuǎn)移情況是: 其余部分不難通過計(jì)算與分析完成. 答案:(1) (2)NaH中化合態(tài)氫具有強(qiáng)還原性.NaH中H為H-.是帶一個負(fù)電荷的陰離子.是最低價.只能失電子體現(xiàn)出強(qiáng)還原性 (3)1∶1 (4)NaH與水反應(yīng)的供氫量是同質(zhì)量鋅與鹽酸反應(yīng)的供氫量的2.7倍 (5)TiCl4+2NaH△Ti+2NaCl+2HCl↑ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鈉和金屬鉀在加熱條件下,能跟干燥的氫氣反應(yīng),生成白色固體NaH、KH。這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物,如NaH、KH與水反應(yīng)應(yīng)得到氫氣和NaOH或KOH。試回答:

(1)寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式,并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

(2)NaH中的化合態(tài)氫應(yīng)具有氧化性,還是還原性?簡答理由。

(3)NaH與水反應(yīng)時的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是多少?

(4)相同質(zhì)量的NaH和Zn,NaH和水,Zn與鹽酸充分反應(yīng)的供氫量有什么關(guān)系?

(5)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬,人們常用NaH與TiCl4在高溫下反應(yīng)得Ti,寫出其化學(xué)方程式。

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(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式) 理由是_______________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。

  寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3)C裝置的作用是_________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是_____________,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

  a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫    b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

  c.A中留有反應(yīng)生成的氣體    d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

(B)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

 

(1)制備粗品

  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

  a.KMnO4溶液      b.稀H2SO  c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(    )

  a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                  b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

  c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

  a.用酸性高錳酸鉀溶液        b.用金屬鈉            c.測定沸點(diǎn)

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(14分)氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì),與人類生活密切相關(guān)。
(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜,如圖所示:

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________.
(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì),它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的,酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)=        ;上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,采取的措施是_________________。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.再加入一定量的NO2

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(14分)氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì),與人類生活密切相關(guān)。
(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜,如圖所示:

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________.
(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì),它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的,酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v(NO2)=        ;上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,采取的措施是_________________。
A.加入催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.再加入一定量的NO2

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(2011?山西模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒.他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì).
(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為燃燒的條件是
一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必須達(dá)到著火點(diǎn)
一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必須達(dá)到著火點(diǎn)

(2)燃燒的本質(zhì)是
發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)
發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)

(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火有比倫敦市還要大的面積.控制森林火災(zāi)是世界性難題.根據(jù)燃燒的條件,請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延?
設(shè)置森林防火隔離帶,消除了燃燒的條件之一--可燃物的存在
設(shè)置森林防火隔離帶,消除了燃燒的條件之一--可燃物的存在

【提出假設(shè)】假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O.
假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3
假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O
方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
(4)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是
Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅
Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅

(5)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為
Na2CO3
Na2CO3

(6)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為上述三個假設(shè)中,
假設(shè)2
假設(shè)2
成立.你的理由是
方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3,所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在
方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3,所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在

(7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
4Na+3CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2CO3+C
4Na+3CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2CO3+C

(8)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn),并簡述理由:
不同意;因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)
不同意;因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)

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