15.甲酸甲酯水解反應方程式為:HCOOCH3(l)+H2O+CH3OH(l) ΔH>0某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計).反應體系中各組分的起始量如下表: 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖: (1)根據(jù)上述條件.計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率.結果見下表: 反應時間 范圍/min 0-5 10-15 20-25 30-35 40-45 50-55 75-80 平均反應速率/ (10-3 mol·min-1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15-20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為 mol.甲酸甲酯的平均反應速率為 mol·min-1. (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù).寫出該反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因: . (3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為: K=.則該反應在溫度T1下的K值為 . (4)其他條件不變.僅改變溫度為T2(T2大于T1).畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖. [解析] (1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出15-20 min內甲酸甲酯轉化率提高了4.5%.利用轉化率和速率的計算式計算. (2)表格中平均反應速率的數(shù)據(jù)顯示反應速率先增大后減小.因該反應是吸熱反應排除溫度升高的影響.則只能是反應體系中的某物質對該反應起到催化劑作用.而起始反應物中HCOOH的量很小.只能是其具有催化作用造成的. (3)同一混合體系中各物質的濃度之比與物質的量之比相等.故可將平衡時刻各物質的物質的量代入平衡常數(shù)計算公式求算. (4)注意該反應是吸熱反應.T2>T1.溫度升高.既能加快反應速率.又能縮短達到平衡的時間.提高轉化率. [答案] (1)0.045 9.0×10-3 (2)該反應中甲酸具有催化作用.①反應初期:雖然甲酸甲酯量較大.但甲酸量很小.催化效果不明顯.反應速率較慢,②反應中期:甲酸量逐漸增多.催化效果顯著.反應速率明顯增大,③反應后期:甲酸量增加到一定程度后.濃度對反應速率的影響成主導因素.特別是逆反應速率的增大.使正反應速率逐漸減小.直至達到平衡狀態(tài) (3)0.14 (4) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?廣東)甲酸甲酯水解反應方程式為:
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0
某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計).反應體系中各組分的起始量如下表:

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如下圖:
(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率,結果見下表:

請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為
0.045
0.045
mol,甲酸甲酯的平均反應速率為
0.009
0.009
mol?min-1(不要求寫出計算過程).
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:
①反應初期:雖然甲酸甲酯的量較大,但甲酸量很小,催化效果不明顯,反應速率較慢.
②反應中期:甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應速率明顯增大.
③反應后期:甲酸量增加到一定程度后,濃度對反應速率的影響成主導因素,特別是逆反應速率的增大,使總反應速率逐漸減小,直至為零.
①反應初期:雖然甲酸甲酯的量較大,但甲酸量很小,催化效果不明顯,反應速率較慢.
②反應中期:甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應速率明顯增大.
③反應后期:甲酸量增加到一定程度后,濃度對反應速率的影響成主導因素,特別是逆反應速率的增大,使總反應速率逐漸減小,直至為零.

(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為:K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
,則該反應在溫度T1下的K值為
1
7
1
7

(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖.

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甲酸甲酯水解反應方程式為:HCOOCH3+H2O?HCOOH+CH3OH-Q(Q>0)
某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計).反應體系中各組分的起始量如表.甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如圖:
組分 物質的量/mol
HCOOCH3 1.00
H2O 1.99
HCOOH 0.01
CH3OH 0.52
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)

(2)計算15~20min范圍內:甲酸甲酯的減少量為
0.045
0.045
mol,甲酸甲酯的平均反應速率為
0.009
0.009
mol/min;80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為
0
0
 mol/min.
(3)依據(jù)以上數(shù)據(jù),推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因:
該反應中甲酸具有催化作用,甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應速率明顯增大
該反應中甲酸具有催化作用,甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應速率明顯增大

(4)其他條件不變,提高溫度為T2,在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖.

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(10分)甲酸甲酯水解反應方程式為:

   

某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表:

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如下圖:

(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率,結果見下表:

請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為           mol,甲酸甲酯的平均反應速率

      mol?min-1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:          。

(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為:,則該反應在溫度T1下的K值為              。

(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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甲酸甲酯水解反應方程式為:HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q(Q>0)

某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如下圖:

組分

物質的量/mol

HCOOCH3

1.00

H2O

1.99

HCOOH

0.01

CH3OH

0.52

 

 

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

(2)計算15~20min范圍內:甲酸甲酯的減少量為           mol,甲酸甲酯的平均反應速率為     mol/min;80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。

(3)依據(jù)以上數(shù)據(jù),推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因:          。

(4)其他條件不變,提高溫度為T2,在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

 

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甲酸甲酯水解反應方程式為:

   

某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表:

甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如下圖:

(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率,結果見下表:

請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為           mol,甲酸甲酯的平均反應速率

      mol?min-1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:          。

(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為:,則該反應在溫度T1下的K值為              

(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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