題目列表(包括答案和解析)
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與MnO2混合共熱 ⑤加稀HNO3 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦加NaOH溶液加熱 ⑧用淀粉碘化鉀
A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤
為了證明氯酸鉀中含有氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液;②加水溶解;③過濾、取濾液;④與MnO2混合共熱;⑤加稀HNO3;⑥與濃鹽酸反應(yīng);⑦加NaOH溶液加熱;⑧用淀粉碘化鉀. | |
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A. |
⑥⑦①⑤ |
B. |
⑥⑧? |
C. |
④②③①⑤ |
D. |
②①⑤ |
為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 、圻^濾,取濾液 、芘c二氧化錳混合加熱 、菁酉NO3 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) 、呒覰aOH溶液加熱 ⑧用淀粉-碘化鉀 | |
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A. |
⑥⑦①⑤ |
B. |
⑥⑧ |
C. |
④②③①⑤ |
D. |
②①⑤ |
活性Fe3O4為黑色固體,有磁性,其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中, Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料,利用共沉淀法制備活性Fe3O4(或?qū)憺镕eO·Fe2O3)的流程如下:
(1)在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末,作用是 。
(2)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+,簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
(可供選擇的試劑:KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液)
(3)假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于 。
(4)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,將沉淀過濾、洗滌、蒸干,灼燒至恒重,得8 g固體。計(jì)算該產(chǎn)品的化學(xué)式。(請寫出計(jì)算過程)
活性Fe3O4為黑色固體,有磁性,其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中, Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料,利用共沉淀法制備活性Fe3O4(或?qū)憺镕eO·Fe2O3)的流程如下:
(1)在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末,作用是 。
(2)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+,簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。
(可供選擇的試劑:KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液)
(3)假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于 。
(4)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品FexOy。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,將沉淀過濾、洗滌、蒸干,灼燒至恒重,得8 g固體。計(jì)算該產(chǎn)品的化學(xué)式。(請寫出計(jì)算過程)
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