（15分）實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為               ；該操作將I₂還原為I^－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；                                    。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

（13分）如圖所示，中學(xué)化學(xué)實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯。

⑴寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式　　　　　　　　▲　　　　     　　　　　。

⑵濃硫酸在實驗中的作用是　  ▲ 　、　  ▲ 　。

⑶加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一  層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是　  ▲　　。

⑷停止加熱，取下試管B ，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為物質(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì)，如　　▲　　和　　▲　　等，為進(jìn)一步驗證產(chǎn)物中某些雜質(zhì)存在，在保持試管B相對穩(wěn)定情況下，沿試管內(nèi)壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會在試管內(nèi)油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍(lán)色，其原因可能是　　　     ▲　        　    　　，故產(chǎn)品需進(jìn)行提純。

⑸已知乙醇能和氯化鈣結(jié)合。將所得產(chǎn)品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液。用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的   ▲　　雜質(zhì)，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對下面操作產(chǎn)生不利影響。

⑹在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進(jìn)行　 ▲ 　(填提純的操作方法)，收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯。