大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH₃)₄]₂ SO₄(s) 能與SO₂進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑：

[N(CH₃)₄]₂ SO₄(s)+SO₂(g)[N(CH₃)₄]₂ S₂O₆(s)

下列說法正確的是

A．[N(CH₃)₄]⁺中只含σ鍵

B．該反應(yīng)中，SO₂作氧化劑

C．SO₂漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂11.2L，生成15.4g[N(CH₃)₄]₂ S₂O₆

 

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

下列說法正確的是

A．N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

 

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是(    )

A.m+n＞p                                   B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A的轉(zhuǎn)化率提高                           D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s） Ca(OH)₂(aq） Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是(     )

A．n(Ca²⁺)增大      B．c(Ca²⁺)不變      C．n(OH^-)增大       D．c(OH^-)減小

 

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是(     )

A．n(Ca²⁺)增大        B．c(Ca²⁺)不變        C．n(OH^-)增大        D．c(OH^-)減小