(08松江區(qū)模擬)常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是（   ）

A．將10 mL pH=5的稀鹽酸加水稀釋到100 mL

B．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強堿等體積混合

C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合

D．pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿等體積混合

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣�確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣�確的是（    ）

A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。

A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成上述過程