5×10-5 mol·L-1÷500)∶1×10-7 mol·L-1=1∶10 [答案] C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是
A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水
B.稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水
D.稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

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實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是

A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水
B.稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水
D.稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

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已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1。
測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為      。
(3)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A.達(dá)到平衡后保持其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 在500 ℃下反應(yīng),當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容下,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(4)由已知反應(yīng),寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
(5)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型鋅空電池與鋰電池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液,為保證陰極有6.4g銅析出,理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下      L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1。
測(cè)得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為      
(3)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A.達(dá)到平衡后保持其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 在500 ℃下反應(yīng),當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容下,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(4)由已知反應(yīng),寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              
(5)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型鋅空電池與鋰電池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液,為保證陰極有6.4g銅析出,理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下      L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)
量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)/
(mol·L-1)
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10

0.5
50
20
34
500
2
0.10


0.5
50
20
35
50
3
0.10

0.7
50
20
36
250
4
0.10

0.8
50
20
35
200
5
0.10


0.8
50
20
36
25
6
0.10

1.0
50
20
35
125
7
0.10

1.0
50
35
50
50
8
0.10

1.1
50
20
34
100
9
0.10

1.1
50
30
44
40
 
分析上述數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響,________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測(cè)其原因:
_____________________________________________

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