0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L a∶b＝10∶1 離子濃度關(guān)系:[Na+]>[SO42-]>[H+]＝[OH-] (2)若pH＝2.則 [H+]混＝＝0.01 mol/L a∶b＝9∶2 離子濃度關(guān)系:此時(shí).假如原來(lái)NaOH溶液為9 L.H2SO4溶液則為2 L n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol 剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO42-)＝×2 L＝0.1 mol 所以:[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-] [答案] 大于 KW隨溫度升高而增大 (1)10∶1 [Na+]>[SO42-]>[H+]＝[OH-] (2)9∶2 [H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為

A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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在100 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是


  1. A.
    最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
  2. B.
    最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
  3. C.
    在最終得到的溶液中，n(Cl-)＝0.02 mol
  4. D.
    在最終得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L-1

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若定溫時(shí)0.1 mol/L的鹽NaX溶液的pH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X-離子占全部X-離子


  1. A.
    0.01%
  2. B.
    0.09%
  3. C.
    1.0%
  4. D.
    無(wú)法確定

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若室溫時(shí)0.1 mol·L－1的鹽NaX溶液的pH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X－占全部X－的

[　　]

A．

0.01％

B．

0.09％

C．

1.0％

D．

無(wú)法確定

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在100 mL　0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g　CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．

最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．

最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．

在最終得到的溶液中，n(Cl－)＝0.02 mol

D．

在最終得到的溶液中，n(Cu2+)＝0.01 mol·L－1

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