12.某溶液中僅含Na+.H+.OH-.CH3COO-四種離子.下列說法錯誤的是( ) A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] B.若溶液中部分粒子間滿足:[CH3COO-]=[Na+].則該溶液一定呈中性 C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa.則粒子間一定滿足:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH.則溶液中粒子間一定滿足:[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] [解析] 據(jù)電荷守恒.B正確,A中[OH-]>[H+]溶液顯堿性.若溶質(zhì)是CH3COONa.應(yīng)符合C項.但若是NaOH和CH3COONa作溶質(zhì).就可以滿足關(guān)系,D中思考的切入點.若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH時.溶液中[H+]也可能小于[OH-]. [答案] AD 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性

C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性

C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性

C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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某溶液中僅含Na+、H+ 、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是
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A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足: C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

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某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性

C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:

C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:

C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

 

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