14．化學實驗的微型化可有效地減少污染.實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求.某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L-1的KBr.KI.NaOH.FeCl2溶液各1滴.每種液滴彼此分開.圍成半徑小于表面皿的圓形.在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體.向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸.再立即將表面皿蓋好.[已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O] (1)e處反應的離子方程式為 . 該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 . (2)b處的實驗現(xiàn)象: . d處的實驗現(xiàn)象: . (3)c處反應的化學方程式為 . 標準狀況下.當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol. (4)通過該實驗能否比較Cl2.FeCl3.KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱? .若能.其氧化性由強到弱的順序是 . [解析] (1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4.還原劑為HCl.其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5.而不是1∶8. (2)b處發(fā)生反應:2KI+Cl2===2KCl+I2.I2遇淀粉顯藍色,d處發(fā)生的反應為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3.Fe3+和SCN-反應使溶液變紅色. (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為: .當有0.01 mol Cl2被吸收時.轉(zhuǎn)移0.01 mol電子. (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2. d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3. 因此.三種物質(zhì)氧化性強弱順序為:KMnO4>Cl2>FeCl3. [答案] (1)2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)樗{色
溶液由無色變?yōu)樗{色
，d處的實驗現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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（2011?寶山區(qū)一模）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應的化學方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+
HCl（濃）
HCl（濃）
→MnCl2+
Cl2↑
Cl2↑
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）a處反應的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d處的實驗現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若認為“不能”，則此空不用填寫）

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[2012·杭州一模]（10分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　 　。
（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

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   化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　  　。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

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[2012·杭州一模]（10分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　  　。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

 

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