2.下列物質(zhì)①CO2.②CHCl3.③CH4.④CCl4.⑤P4其結構具有正四面體構型的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ [解析] CH4和CCl4是以C為中心的正四面體結構.P4是空心的四正面體.CHCl3分子中由于C周圍的四個原子不完全相同.其分布不均勻.故不是正四面體.CO2是直線形分子. [答案] B 查看更多

 

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在一定條件下,下列物質(zhì)①CO2,②Cl2,③濃硝酸,④NH3,⑤FeCl3,其中能跟某些金屬、非金屬、酸、堿都能發(fā)生反應的是( �。�

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(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是
C
C
;其軌道表示式為
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
Al
Al
Cl
Cl
;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
,是屬于
ds
ds
區(qū)的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):
Co3+
Co3+
CN-
CN-
、
6
6

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)
①③④⑦
①③④⑦

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4
H2SO3;   H3PO4
H3PO3
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化,分子的立體構型為
V形
V形

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化,分子的立體構型為
平面正三角形
平面正三角形

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

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(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是
 
(元素名稱);其電子排布圖為
 
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
 
 

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別是:
 
、
 
、
 

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.
精英家教網(wǎng)
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)
 

(5)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構型為
 

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構型為
 

C2H4分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構型為
 

C2H2分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構型為
 

(6)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
 

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(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是
C
C
;其軌道表示式為
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
,是屬于
ds
ds
區(qū)的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):
Co3+
Co3+
CN-
CN-
、
6
6

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)
①③④⑦
①③④⑦

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4
H2SO3;   H3PO4
H3PO3
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化,分子的立體構型為
V形
V形

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化,分子的立體構型為
平面正三角形
平面正三角形

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

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(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是                   ;其軌道表示式為                              ;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是           、          ;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是                             ,其在元素周期表中的位置是                   ,是屬于          區(qū)的元素。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3;   H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為     雜化,分子的立體構型為                 。
BF3分子中,中心原子的雜化方式為      雜化,分子的立體構型為           
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于___________________________。

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