3.已知有一過程如下: 根據上圖.a.b.c可分別表示( ) A.淀粉.酶.葡萄糖 B.蔗糖.酶.果糖 C.纖維素.酶.葡萄糖 D.麥芽糖.酶.葡萄糖 [答案] D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知有一過程如下:根據上圖,a、b、c可分別表示( �。�

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿,形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為              (用元素符號表示)。
(2)化合物BD3的分子空間構型是              。
(3)上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%�;衔锛椎木ОY構如右圖(白球代表F,黑球代表E)。試回答:
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為       。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為                 
③下列說法正確的是          。

A.該晶胞結構與NaCl相同   B.半導體EB與EF互為等電子體
C.電負性:F>E             D.EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為          。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為      
(寫出計算過程)

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已知,鐵有α、γ、δ三種晶體結構,并且在一定條件下可以相互轉化(如圖),請回答相關的問題:
       
α-Feγ-Feδ-Fe
(1)鐵的三種晶體之間的轉化屬于          變化(填“物理”或“化學”),理由是:                                                  。
(2)鐵的α、γ、δ三種晶體結構中,F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為:           。
(3)設α-Fe晶胞邊長為a cm,δ-Fe晶胞邊長為b cm,計算確定:
兩種晶體的密度比為:           。(用a、b的代數(shù)式表示)
(4)Fe3C是工業(yè)煉鐵生產過程中產生的一種鐵的合金,在Fe3C晶體中,每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍,成八面體結構,即碳原子配位數(shù)為6,那么,鐵原子配位數(shù)為     
事實上,F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物(即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙),根據相關信息,你認為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結構中,最有可能的是:          。(選填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

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已知CO2可以生產綠色燃料甲醇。CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH=-187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中,當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應,結果如右圖所示,回答下列問題:
(1)使用催化劑I時,反應在10小時內的平均反應速率:V(H2)= ______mol.(L.h)-1

(2)下列敘述正確的是______。(雙選)
A.當容器內氣體的密度不再改變時,反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C.CO2平衡轉化率:在上述反應條件下,催化劑II比催化劑I高
D.催化效率:在上述反應條件下,催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據,計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)。(寫出計箅過程)
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變,若上述反應在催化劑Ⅱ,400°C下達到平衡,請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖。

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已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質,請根據題目要求回答下列問題:

.若甲的化學式為RCl3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應:

a.+H2O+??? b.氧化物+H2O

若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物,其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末,則甲發(fā)生a反應的化學方程式為:???????????????????????????

若甲為某短周期金屬元素的氯化物,則該金屬在周期表中的位置是:??????????????? ;

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/LNaOH溶液,若產生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? (選填編號).

A3 mL??? B7.5 mL? C15 mL??? D27.5 mL

將以上兩種金屬單質用導線連接,插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池,則負極發(fā)生的電極反應為???????????????????????

.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物,常溫下乙為固體單質,甲和丙均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應:甲+丙。則:

寫出上述反應的化學方程式????????????????????????????????? 。

0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應,轉移電子的數(shù)目為??????????????????

將一定量氣體通入某濃度的NaOH溶液得溶液A,A溶液中逐滴滴入稀鹽酸加入n(HCl)與生成n()的關系如圖所示,溶液A中各離子濃度由大到小的順序為?????????????????????????????????????

 

 

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