16．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池.兩電極間連接一個電流計. 鋅片上發(fā)生的電極反應: , 銀片上發(fā)生的電極反應: . (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g.工作一段時間后.取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重.總質(zhì)量為47 g.試計算: ①產(chǎn)生氫氣的體積, ②通過導線的電量.(已知NA＝6.02×1023 mol-1.電子電荷為1.60×10-19 C) [解析] (1)鋅-銀在稀硫酸中組成原電池.鋅比銀活潑.鋅失去電子作負極.電極反應為Zn―→Zn2++2e-.銀作正極.電極反應為2H++2e-―→H2↑. (2)Zn+2H+===Zn2++H2↑.減少的質(zhì)量就是參加反應鋅的質(zhì)量.故參加反應的鋅為60 g-47 g＝13 g.用鋅來計算生成氫氣的體積.通過計算消耗鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.進一步計算通過的電量. [答案] (1)Zn―→Zn2++2e- 2H++2e-―→H2↑ (2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量.設產(chǎn)生的氫氣體積為x.m(Zn)＝60 g-47 g＝13 g. Zn+2H+===Zn2++H2↑ 65 g 22.4 L 13 g x x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L ②反應消耗的鋅為:13 g÷65 g·mol-1＝0.20 mol 1 mol Zn變?yōu)閆n2+時.轉(zhuǎn)移2 mol e-.則通過的電量為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅（含少量銀）浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡．有關該制備方法的敘述中，不正確的是（　�。�
A、該方法應用了原電池工作原理B、該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫C、該方法提高了硫酸的利用率D、該方法提高了銅的利用率

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如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（     ）

A、d為負極，發(fā)生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

 

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如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（     ）

A、d為負極，發(fā)生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

 

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下圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極．則下列有關判斷正確的是

A．

d為正極，發(fā)生氧化反應

B．

c為銅片，銅片上發(fā)生還原反應

C．

電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D．

電池工作的過程中，溶液中濃度基本不變

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如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（    ）

A．d為負極，發(fā)生氧化反應
B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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