下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	C（H2SO4） /mol?L-1	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響，，則反應速率越快，表中能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：．

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=，b=，p=．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min或
②第6min；
③第8min；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=．

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結構，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；
②僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：．

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，對反應速率有影響，，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．