(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大。請回答下列問題：

(1)正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據是 。（填寫字母編號）

A. 體積分數(shù)組成C％＝D％

B. 單位時間內生成n moAl的同時生成n molC

C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化

D. 溫度和體積一定是，容器內壓強不再變化

(3)該反應的正反應速率隨時間變化的關系如右圖所示。

T₂時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）

A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量

(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是        。

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO₂+O₂2SO₃；ΔH＜0，此時活塞已保持靜止，SO₂反應速率為v₀。再往A內迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，當活塞再次保持靜止時，SO₂反應速率為v，在此過程中，下列說法正確的是

A.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v>v₀

B.活塞先下移，后上移到原靜止位置，v=v₀

C.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v>v₀

D.活塞先下移，后上移，不到原靜止位置，v=v₀

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為                   ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為                   ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是

1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，

在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min

后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的

n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為　　　　　

該反應的化學方程式可表示為　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=　　 　　　　　。