(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段。
第一階段為：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）寫(xiě)出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達(dá)這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在圖中畫(huà)出溶液中Fe^2＋、Fe^3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段。

第一階段為：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O

（1）寫(xiě)出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一階段：                                                                   。

第二階段：                                                                   。

（2）正確表達(dá)這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系

                                                                             。

（3）在圖中畫(huà)出溶液中Fe^2＋、Fe^3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)按方案1實(shí)驗(yàn)，必須選擇的下列儀器有________(填序號(hào))。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號(hào))。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過(guò)濾后的濾液中含有CO₃^2—，檢驗(yàn)CO₃^2—的方法是_________________________________________________________。
(6)測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強(qiáng)熱，測(cè)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O