12.FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應.其中與Fe3+的水解無關的一組是 ( ) ①紫色石蕊試液 ②碘化鉀 ③煮沸的蒸餾水 ④硫化氫 ⑤苯酚鈉溶液 ⑥銅粉 ⑦小蘇打溶液 ⑧鎂粉 A.②④⑧ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑤⑥ [解析] Fe3+水解呈酸性.使紫色石蕊試液顯紅色,I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I-===2Fe2++I2.與Fe3+的水解無關,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.與Fe3+的水解有關,H2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應.與Fe3+的水解無關,苯酚鈉遇Fe3+顯紫色.與Fe3+的水解無關,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+.與Fe3+的水解無關,小蘇打溶液中的HCO與Fe3+發(fā)生雙水解,鎂粉加入到FeCl3溶液中有氣泡冒出.這是因為Fe3+水解顯酸性.故與Fe3+的水解有關的是①③⑦⑧.無關的是②④⑤⑥. [答案] D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應,其中與Fe3+的水解無關的是
①紫色石蕊試液
②碘化鉀
③煮沸的蒸餾水
④硫化氫
⑤銅粉
⑥小蘇打溶液


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②④⑤
  3. C.
    ③⑤⑥
  4. D.
    ①⑥

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FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應,其中與Fe3+水解無關的是( �。�
①紫色石蕊試液         ②KI    ③煮沸的蒸餾水    ④硫化氫   ⑤銅粉�、扌√K打溶液   �、哝V粉.

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FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應,其中與Fe3+水解無關的是

①紫色石蕊試液 �、诘饣洝 、壑蠓械恼麴s水  ④硫化氫 �、萱V粉 �、捭~粉 �、咝√K打溶液

[  ]

A.

②④⑤

B.

①②④

C.

③⑤

D.

②④⑥

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FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應,其中與Fe3+的水解無關的是

①紫色石蕊試液

②碘化鉀

③煮沸的蒸餾水

④硫化氫

⑤銅粉

⑥小蘇打溶液

[  ]

A.

①②③④

B.

②④⑤

C.

③⑤⑥

D.

①⑥

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為證明化學反應有一定的限度,進行如下探究活動:
I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩
Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液.
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為
 

探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為
 

(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗證有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度,但在實驗中卻未見溶液呈血紅色.對此同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察.
為了驗證猜想,查閱資料獲得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4-反應生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高.
結(jié)合新信息,現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想:
①請完成下表
實驗操作 現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一: 若產(chǎn)生藍色沉淀,則
 
步驟二: 若乙醚層呈血紅色,則
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式:
 

Ⅳ.為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入
 
用作指示劑,再用c mol/LKI標準溶液滴定,達到滴定終點時的現(xiàn)象是
 

②重復滴定三次,平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL,則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
 
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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