通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁ g，M_mR_n質(zhì)量為w₂ g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m∶n＝______________________(用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為₁g，M_mR_n質(zhì)量為₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺ I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                                        。

⑶舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                        。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中

m:n=       (用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應(yīng)Y＋2I^－＋2H⁺===I₂＋Z＋H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                  。

   (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是：                         。

   ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X，過程中在        （填“陰極”或“陽極”）產(chǎn)生X，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。