14.通常狀況下.X.Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素,Y和Z均由元素R組成.反應(yīng)Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng). (1)Y與Z的關(guān)系是 . a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液.都能使品紅褪色.簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法 . (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng) . 2與X的化學(xué)性質(zhì)相似.也能與H2反應(yīng)生成HCN. ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵.其結(jié)構(gòu)式是 . ②KCN溶液顯堿性.原因是 . (5)加熱條件下.足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m.n均為正整數(shù)).若CR2質(zhì)量為w1 g.MmRn質(zhì)量為w2 g.M的相對原子質(zhì)量為a.則MmRn中.m∶n= (用含w1.w2和a的代數(shù)式表示). [解析] (1)X.Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素.則X為Cl元素.Y與Z均由元素R組成.則Y與Z是同素異形體.由所提供的反應(yīng)知.Y為O3.Z為O2. (2)O3使品紅氧化而褪色.SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì).受熱可分解為原來的物質(zhì).借此鑒定. (3)非金屬性Cl2>S.還可舉出:Cl2+H2S===2HCl+S↓,通常情況下Cl2與O2不反應(yīng).而S可與O2反應(yīng)等實(shí)例. (4)由成鍵理論可知HCN的電子式為:H∶C⋮⋮N∶. (5)CR2為CO2.MmRn為MmOn.所發(fā)生反應(yīng)為:O2+MCO3―→CO2+MmOn.由MCO3的組成可知.CO2與MmOn的物質(zhì)的量之比為: 1∶=m∶1. 則mCO2 - MmOn 44m am+16n w1 g w2 g =.由此可推知: m∶n=16w1∶(44w2-aw1). [答案] 加熱褪色后的溶液.若溶液恢復(fù)紅色.則原通入氣體為SO2,若溶液不變紅.則原通入氣體是O3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS (4)①H-C≡N ②CN-+H2OHCN+OH- (5)16w1∶(44w2-aw1) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

通常狀況下,X,Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素;Y和Z為元素R組成的同素異形體,反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng).
(1)Y與I2的氧化性關(guān)系是
 
 
(填化學(xué)式).
(2)寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí),陽極上的電極反應(yīng)式
 

(3)用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則m:n=
 

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1 g,MmRn質(zhì)量為w2 g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中m∶n=______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

___________________________________________________________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)_____________________________。

(5)加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g,MmRn質(zhì)量為2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn中m:n=_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

⑴Y與Z的關(guān)系是(選填字母)           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                                        。

⑶舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                       。

⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示)                       

⑸加熱條件下,足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g,MmRn質(zhì)量為w2g,M的相對原子質(zhì)量為a,則MmRn

m:n=       (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由同種元素R組成,反應(yīng)Y+2I+2H+===I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法                                 

   (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

                                                     

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似,也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是:                         。

   ②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示):              

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X,過程中在        (填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生X,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L 的X,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

 

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