13．標準狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL.經(jīng)點燃后反應至完全.所得氣體經(jīng)干燥后.恢復到原來狀況時體積為10 mL.該10 mL氣體可能是 ( ) A．H2S.SO2 B．O2 C．H2S D．SO2 [解析] H2S與氧氣的反應有兩種情況: 2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2O 所得氣體經(jīng)干燥后.恢復到標準狀況下.如果是不完全燃燒.則反應剩下的氣體只有一種過量的反應物.由于不完全燃燒所以只能是H2S氣體,如果是完全燃燒.則反應剩下的氣體體積最小的情況下也只能是40 mL SO2氣體.所以加以排除. [答案] C 【查看更多】

 

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標準狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL，經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10 mL，該10 mL氣體可能是(    )

A.H2S、SO2                   B.O2                    C.H2S                 D.SO3

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標準狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL，經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10 mL，該10 mL氣體可能是（    ）

A.H2S、SO2            B.O2               C.H2S               D.SO3

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標準狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL，經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10 mL，該10 mL氣體可能是

A.H2S、SO2                                        B.O2               C.H2S               D.SO3

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運用化學反應原理研究硫及其化合物的反應有重要意義。
(1)在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列說法中正確的是_________。
A．當混合氣體的密度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．若該反應達平衡后，向該容器中充入氦氣，則平衡正向移動
(2)已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，S的燃燒熱為296 kJ/mol，H2S的燃燒熱為561.7 kJ/mol（H2S燃燒的生成物為SO2和H2O），則H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)為測定硫酸生產(chǎn)過程中混合氣中SO2的體積分數(shù)，選用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的標準溶液進行測定。已知：V(耗用I2標準溶液)=10. 00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2的體積分數(shù)為____。
(4)在溫度相同、體積均為1L的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡狀態(tài)時的有關數(shù)據(jù)如下：已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
①_____（填“>”“<”“=”），+=_______
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

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硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是    （寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體    L。    
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為                  。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)。寫出推導過程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

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