13．短周期元素X.Y.Z.原子序數(shù)依次變小.原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍.X和Z可以形成XZ3的化合物.請(qǐng)回答: (1)X元素的名稱是 ,Y元素的名稱是 ,Z元素的名稱是 . (2)XZ3化合物的分子式是 .電子式是 . (3)分別寫出X.Y的含氧酸的分子式 . . [解析] 由Y作為解題的突破口.短周期元素Y原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍.可以推斷Y為碳.不可能是硫(因?yàn)榱蛴?個(gè)電子層.那么另外兩種元素只能是H和He.與題意不符).Z.Y.X的原子序數(shù)依次增大且原子核外共有5個(gè)電子層.所以Z的核外是1個(gè)電子層.X的核外是2個(gè)電子層.X.Z可形成化合物XZ3.可以確定Z是氫.X是氮. [答案] NH3 H··\o(\s\up7(H\s\do5(·· ··H (3)HNO3 H2CO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；Z2的結(jié)構(gòu)式是
Cl-Cl
Cl-Cl
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．

I、寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
；
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
；
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法中正確的是


  1. A.
    X的氫化物溶于水顯酸性
  2. B.
    Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
  3. C.
    Y的氧化物是離子化合物
  4. D.
    X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

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