0．25 mol×x＝1 mol×(5-4)(濃HNO3被還原為NO2) x＝4.為+4價(jià). 單質(zhì)也可能為金屬單質(zhì).反應(yīng)后為硝酸鹽.反應(yīng)掉的HNO3一部分作氧化劑.則: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數(shù)(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

 

下列選項(xiàng)正確的是????? (　　)。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

 

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

 

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（?? ）

①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

A.①②?????? B.②③?????? C.③④?????? D.①④

 

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實(shí)驗(yàn)室欲配制6 mol·L－1的硫酸溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL、1 mol·L－1的硫酸�、�150 mL　25％(ρ＝1.18 g·cm－3)的硫酸　③18 mol·L－1的H2SO4足量．還有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①②兩種H2SO4全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．問(wèn)需選用哪種容量瓶？需用18 mol·L－1濃H2SO4多少毫升？

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實(shí)驗(yàn)室欲配制6 mol·L－1的硫酸溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL、1 mol·L－1的硫酸　　②150 mL　25％(ρ＝1.18 g·cm－3)的硫酸　�、�18 mol·L－1的H2SO4足量．還有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．配制要求：①②兩種H2SO4全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．問(wèn)需選用哪種容量瓶？需用18 mol·L－1濃H2SO4多少毫升？

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水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）＝1.0×，K（35℃）＝2.1×，則下列敘述正確的是（�。�

A.[]隨著溫度升高而降低

B.35℃時(shí)，＞

C.水的電離度（25℃）＞（35℃）

D.水的電離是吸熱的

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