計算       

(1) 在25℃時，K_sp(AgBr) = c(Ag^＋)·c(Br^－)＝1.0×10^－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br^－的物質(zhì)的量濃度為              .

(2)在某溫度下，重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1×10^-12 . 若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg｛C（D⁺）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=          ；

(3) 在定容容器內(nèi)加入一定量A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達(dá)到平衡后,壓強(qiáng)增大了p %時，A的轉(zhuǎn)化率也為p % ，則x的值為          .

(4)已知在25℃時，醋酸的K_a = 1.75×10^－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1 mol/L NaOH

溶液等體積混合后,溶液顯     性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是             .

下列敘述正確的是

A．已知I₃^－I₂＋I(xiàn)^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C．室溫時k_a(HF)＝3.6×10^－4，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則25℃時NH₃ • H₂O的電離常數(shù)K_b＝

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

有FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液600 mL，其中c(SO²－₄)＝0.1 mol·L^-1，投入一些鋅粉，反應(yīng)后得到的固體沉淀中經(jīng)測定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe²+。據(jù)此可知投入的鋅粉的質(zhì)量是(　　)

A.13 g

B.9.75 g

C.6.5 g

D.3.25 g