5．向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g).發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時.CO的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變.起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中.達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 ( ) A．0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 B．1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 [解析] A項.相當(dāng)于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O.與原始比例1∶2相同.構(gòu)成等效平衡.CO體積分?jǐn)?shù)不變,B項.相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g).再充入1 mol CO.故前一步旨在建立等效平衡.再充入1 mol CO.雖使平衡向正向移動.但移動是由CO的濃度增加引起的.CO的體積分?jǐn)?shù)增大,C項.相當(dāng)于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O.再充入0.1 mol H2O.故加入H2O而使平衡向正向移動.CO體積分?jǐn)?shù)減小,D項.相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O.與原平衡等效.CO體積分?jǐn)?shù)不變. [答案] B 【查看更多】

 

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（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)  CO2＋H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分子大于x的是

A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2

B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2

C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2

D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2

 

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向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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