8.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1.一定條件下.向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示.下列敘述中.正確的是 ( ) A.升高溫度能使增大 B.反應達到平衡狀態(tài)時.CO2的平衡轉化率為75% C.3 min時.用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 D.從反應開始到平衡.H2的平均反應速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1 [解析] 該反應ΔH<0.為放熱反應.升高溫度.平衡向逆反應方向移動.n(CH3OH)減小.n(CO2)增大.減小.A錯,反應達平衡時.CO2的轉化率為×100%=75%.B對,3 min時.c(CH3OH)=c(CO2).由于3 min后c(CH3OH)增大.c(CO2)減小.即v正>v逆.因此用CO2的濃度表示的正反應速率大于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率.C錯, 0-10 min內(nèi).v(CO2)==0.075 mol·L-1·min-1.根據(jù)同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比.v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol·L-1·min-1.D錯. [答案] B 查看更多

 

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已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ??mol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是

A.升高溫度能使增大

B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%

C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol??L1??min1

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已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJ•mol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是

A.升高溫度能使增大

B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%

C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 

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已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ?mol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是  

A.升高溫度能使增大
B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%
C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol?L1?min1

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已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ•mol1。一定條件下,向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是

A.10min后,升高溫度能使增大

B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%

C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol·L1•min1

 

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已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ•mol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是  

A.升高溫度能使增大

B.反應達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉化率為75%

C.3 min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 

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