8．已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1.一定條件下.向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示.下列敘述中.正確的是 ( ) A．升高溫度能使增大 B．反應達到平衡狀態(tài)時.CO2的平衡轉化率為75% C．3 min時.用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 D．從反應開始到平衡.H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 [解析] 該反應ΔH<0.為放熱反應.升高溫度.平衡向逆反應方向移動.n(CH3OH)減小.n(CO2)增大.減小.A錯,反應達平衡時.CO2的轉化率為×100%＝75%.B對,3 min時.c(CH3OH)＝c(CO2).由于3 min后c(CH3OH)增大.c(CO2)減小.即v正>v逆.因此用CO2的濃度表示的正反應速率大于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率.C錯, 0-10 min內(nèi).v(CO2)＝＝0.075 mol·L-1·min-1.根據(jù)同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比.v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L-1·min-1.D錯. [答案] B 【查看更多】

 

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已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ??mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol??L－1??min－1

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已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 

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已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是  

A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1

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已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1

 

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已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是  

A．升高溫度能使增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

 

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