11.某溫度時.在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示. (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù).在下圖中畫出X.Y.Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , (3)列式計算該反應(yīng)在0-3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: , (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 , (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實驗條件得到Z隨時間變化的曲線1.2.3則曲線1.2.3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是: 1 .2 .3 . [解析] (2)由表中數(shù)據(jù)可知X.Y.Z是以1∶2∶2的比例進(jìn)行反應(yīng)的.且9 min以后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化也均不為零.說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng).且反應(yīng)方程式為:X+2Y2Z. (3)v(Z)===0.083 mol·L-1·min-1. (4)α(X)=×100%=×100%=45%. (5)對比曲線1和表中數(shù)據(jù)可知:曲線1達(dá)到平衡所用時間短.且生成的Z較少.即相對原平衡來說是增大了反應(yīng)速率且平衡向逆向移動.故曲線1改變的條件是升高了溫度.對比曲線2和表中數(shù)據(jù)可知:曲線2達(dá)到平衡所用時間短.但Z的量不變.即加快了反應(yīng)速率但平衡沒有移動.故曲線2改變的條件是加入了催化劑.對比曲線3和表中數(shù)據(jù)可知:曲線3達(dá)到平衡所用時間短.且平衡時生成Z的量增多.即加快了反應(yīng)速率且平衡向正向移動.故曲線3改變的條件是增大壓強. [答案] (1) (2)X+2Y2Z (3)=0.083 mol·L-1·min-1 (4)45% (5)升高溫度 加入催化劑 增大壓強 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為       ,此時的溫度為       (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                 
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,
①設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為                     

②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                     

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(12分)2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)             ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為       ,此時的溫度為       (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3= -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                 
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,
①設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為
                          
② 工作一段時間后,測得溶液的pH減小,
該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                     。

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2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

     反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。     

③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時的溫度為        (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                  

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,

①設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為

                           。

② 工作一段時間后,測得溶液的pH減小,

該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                      。

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2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

     反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。     

③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時的溫度為        (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                 

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,

①設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為                      。

② 工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                      。

        

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2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

     反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度[

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。

③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時的溫度為        (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                                 

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,

①設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為                    。

② 工作一段時間后,測得溶液的pH減小,

該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

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